8 Contoh soal {Asesmen} Stoikiometri dan pembahasan

Contoh soal stoikiometri nomor 1

Diketahui reaksi:
aH₂SO₄ (aq) + bKOH (aq) → cK₂SO₄ (aq) + dH₂O (l)
Nilai a : d adalah…
A. 1 : 2
B. 1 : 1
C. 2 : 1
D. 1 : 4
E. 4 : 1

Pembahasan

Reaksi setara: H₂SO₄ (aq) + 2KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)

Jadi a : d = 1 : 2. Soal ini jawabannya A.

---

Contoh soal stoikiometri nomor 2

Jumlah molekul dari 3,2 gram SO₂ adalah …
A. 6,022 x 10²⁰ molekul
B. 3,011 x 10²¹ molekul
C. 1,005 x 10²² molekul
D. 3,011 x 10²² molekul
E. 6,022 x 10²³ molekul

Pembahasan

→ mol SO₂ =

3,2 gr

Mr SO₂

→ mol SO₂ =

3,2 gr

(32 + (2 x 16)) gr/mol

=

3,2 gr

64 gr/mol

= 0,05
Jumlah partikel = 0,05 x 6,022 x 10²³ = 3,011 x 10²²

Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal stoikiometri nomor 3

Reaksi di bawah ini yang belum setara adalah …
A. Ba₃N₂ + 6H₂O → 3Ba(OH)₂ + 2NH₃
B. 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO4)₂ + 6NaCl
C. 4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂
D. PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl
E. 2As + 3NaOH → 2Na₃AsO₃ + 3H₂

Pembahasan

Soal ini jawabannya E. Karena jumlah Na, O dan H di kiri dan kanan tidak sama.

• Jumlah Na di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah Na = 6.
• Jumlah O di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah O = 6
• Jumlah H di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah H = 6

---

Contoh soal stoikiometri nomor 4

Sebanyak 10 gram glukosa mengalami reaksi pembakaran menurut reaksi berikut.
C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l)
Massa dari karbon dioksida yang dihasilkan adalah …
A. 5 gram
B. 10 gram
C. 15 gram
D. 20 gram
E. 25 gram

Pembahasan

Perbandingan koefisien C₆H₁₂O₆ : CO₂ = 1 : 6

→ mol glukosa =

10 gr

Mr C₆H₁₂O₆

→ mol glukosa =

10 gr

(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) gr/mol

→ mol glukosa =

10 gr

(72 + 12 + 96) gr/mol

=

10 gr

180 gr/mol

= 0,055 mol
→ mol CO₂ =

koefisien CO₂

koefisien C₆H₁₂O₂

x mol C₆H₁₂O₂
→ mol CO₂ =

6

1

x 0,055 = 0,33 mol
→ massa CO₂ = mol x Mr CO₂
→ massa CO₂ = 0,33 x (12 + 32) = 14,52 gr = 15 gram

Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal stoikiometri nomor 5

Rumus empiris dari senyawa yang terdiri atas 45,1% nitrogen, 38,8% karbon, dan 16,1% hidrogen adalah …
A. CH₃N
B. CH₄N
C. CH₅N
D. CH₂N₂
E. C₂H₄N

Pembahasan

→ mol N =

45,1

Ar N

=

45,1

14

= 3,22
→ mol C =

38,8

Ar C

=

38,8

12

= 3,23
→ mol H =

16,1

Ar H

=

16,1

1

= 16,1
Perbandingan mol N : C : H = 3,22 : 3,23 : 16,1 = 1 : 1 : 5
Rumus empiris = CH₅N

Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal stoikiometri nomor 6

Sebanyak 3,2 gram metana dibakar dengan 8 gram gas oksigen menurut reaksi:
CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g)
Hitunglah massa dari gas karbon dioksida yang dihasilkan.

Pembahasan

Reaksi setara: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

→ mol metana =

3,2 gr

Mr CH₄

=

3,2 gr

(12 + 4) gr/mol

= 0,2 mol
→ mol oksigen =

8 gr

Mr O₂

=

8 gr

(2 x 16) gr/mol

= 0,25 mol
mol oksigen yang bereaksi = 0,2 mol dan sisa = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
→ mol CO₂ bereaksi = 0,2 mol
→ massa CO₂ = mol bereaksi x Mr CO₂
→ massa CO₂ = 0,2 mol x (12 + 32) gr/mol = 8,8 gram

---

Contoh soal stoikiometri nomor 7

Poliakrilonitril atau disebut juga dengan orlon adalah polimer adisi berupa serat sintesis yang sangat kuat. Orlon banyak dimanfaatkan sebagai karpet dan bahan pakaian. Tentukan rumus empiris dari orlon jika kandungannya adalah 67,9% C, 26,4% N, dan 5,70% H!.

Pembahasan

→ mol N =

26,4

Ar N

=

26,4

14

= 1,88
→ mol C =

67,9

Ar C

=

67,9

12

= 5,65
→ mol H =

5,7

Ar H

=

5,7

1

= 5,7
Perbandingan mol N : C : H = 1,88 : 5,65 : 5,7 = 3 : 1 : 1
Rumus empiris = CHN₃

---

Contoh soal stoikiometri nomor 8

Sebelum pergi ke pantai atau bepergian pada hari yang terik, diantara kalian biasanya mengoleskan tabir surya ke wajah dan badan. Salah satu senyawa yang terdapat dalam tabir surya adalah asam para-aminobenzoat. Asam para-aminobenzoat ini mampu melindungi kulit dari radiasi sinar ultraviolet. Jika asam para-aminobenzoat ini tersusun atas 61,31% karbon, 23,34% oksigen, 10,21% nitrogen, dan 5,14% hidrogen, tentukan rumus empirisnya.

Pembahasan

→ mol N =

10,21

Ar N

=

10,21

14

= 0,73
→ mol C =

61,31

Ar C

=

61,31

12

= 5,1
→ mol H =

5,14

Ar H

=

5,14

1

= 5,14
Perbandingan mol N : C : H = 0,73 : 5,1 : 5,14 = 1 : 7 : 7
Rumus empiris = C₇H₇N