Jumat, April 19, 2024
Kimia

8 Contoh soal {Asesmen} Stoikiometri dan pembahasan

Contoh soal stoikiometri nomor 1

Diketahui reaksi:
aH2SO4 (aq) + bKOH (aq) → cK2SO4 (aq) + dH2O (l)
Nilai a : d adalah…
A. 1 : 2
B. 1 : 1
C. 2 : 1
D. 1 : 4
E. 4 : 1

Pembahasan

Reaksi setara: H2SO4 (aq) + 2KOH (aq) → K2SO4 (aq) + 2H2O (l)

Jadi a : d = 1 : 2. Soal ini jawabannya A.


Contoh soal stoikiometri nomor 2

Jumlah molekul dari 3,2 gram SO2 adalah …
A. 6,022 x 1020 molekul
B. 3,011 x 1021 molekul
C. 1,005 x 1022 molekul
D. 3,011 x 1022 molekul
E. 6,022 x 1023 molekul

Pembahasan

→ mol SO2 =
3,2 gr
Mr SO2

→ mol SO2 =
3,2 gr
(32 + (2 x 16)) gr/mol
=
3,2 gr
64 gr/mol
= 0,05
Jumlah partikel = 0,05 x 6,022 x 1023 = 3,011 x 1022

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal stoikiometri nomor 3

Reaksi di bawah ini yang belum setara adalah …
A. Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 + 2NH3
B. 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
C. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
D. PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
E. 2As + 3NaOH → 2Na3AsO3 + 3H2

Pembahasan

Soal ini jawabannya E. Karena jumlah Na, O dan H di kiri dan kanan tidak sama.

  • Jumlah Na di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah Na = 6.
  • Jumlah O di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah O = 6
  • Jumlah H di kiri = 3 sedangkan di kanan jumlah H = 6

Contoh soal stoikiometri nomor 4

Sebanyak 10 gram glukosa mengalami reaksi pembakaran menurut reaksi berikut.
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l)
Massa dari karbon dioksida yang dihasilkan adalah …
A. 5 gram
B. 10 gram
C. 15 gram
D. 20 gram
E. 25 gram

Pembahasan

Perbandingan koefisien C6H12O6 : CO2 = 1 : 6

→ mol glukosa =
10 gr
Mr C6H12O6

→ mol glukosa =
10 gr
(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) gr/mol

→ mol glukosa =
10 gr
(72 + 12 + 96) gr/mol
=
10 gr
180 gr/mol
= 0,055 mol
→ mol CO2 =
koefisien CO2
koefisien C6H12O2
x mol C6H12O2
→ mol CO2 =
6
1
x 0,055 = 0,33 mol
→ massa CO2 = mol x Mr CO2
→ massa CO2 = 0,33 x (12 + 32) = 14,52 gr = 15 gram

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal stoikiometri nomor 5

Rumus empiris dari senyawa yang terdiri atas 45,1% nitrogen, 38,8% karbon, dan 16,1% hidrogen adalah …
A. CH3N
B. CH4N
C. CH5N
D. CH2N2
E. C2H4N

Pembahasan

→ mol N =
45,1
Ar N
=
45,1
14
= 3,22
→ mol C =
38,8
Ar C
=
38,8
12
= 3,23
→ mol H =
16,1
Ar H
=
16,1
1
= 16,1
Perbandingan mol N : C : H = 3,22 : 3,23 : 16,1 = 1 : 1 : 5
Rumus empiris = CH5N

Soal ini jawabannya C.


Contoh soal stoikiometri nomor 6

Sebanyak 3,2 gram metana dibakar dengan 8 gram gas oksigen menurut reaksi:
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Hitunglah massa dari gas karbon dioksida yang dihasilkan.

Pembahasan

Reaksi setara: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

→ mol metana =
3,2 gr
Mr CH4
=
3,2 gr
(12 + 4) gr/mol
= 0,2 mol
→ mol oksigen =
8 gr
Mr O2
=
8 gr
(2 x 16) gr/mol
= 0,25 mol
mol oksigen yang bereaksi = 0,2 mol dan sisa = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
→ mol CO2 bereaksi = 0,2 mol
→ massa CO2 = mol bereaksi x Mr CO2
→ massa CO2 = 0,2 mol x (12 + 32) gr/mol = 8,8 gram

Contoh soal stoikiometri nomor 7

Poliakrilonitril atau disebut juga dengan orlon adalah polimer adisi berupa serat sintesis yang sangat kuat. Orlon banyak dimanfaatkan sebagai karpet dan bahan pakaian. Tentukan rumus empiris dari orlon jika kandungannya adalah 67,9% C, 26,4% N, dan 5,70% H!.

Pembahasan

→ mol N =
26,4
Ar N
=
26,4
14
= 1,88
→ mol C =
67,9
Ar C
=
67,9
12
= 5,65
→ mol H =
5,7
Ar H
=
5,7
1
= 5,7
Perbandingan mol N : C : H = 1,88 : 5,65 : 5,7 = 3 : 1 : 1
Rumus empiris = CHN3

Contoh soal stoikiometri nomor 8

Sebelum pergi ke pantai atau bepergian pada hari yang terik, diantara kalian biasanya mengoleskan tabir surya ke wajah dan badan. Salah satu senyawa yang terdapat dalam tabir surya adalah asam para-aminobenzoat. Asam para-aminobenzoat ini mampu melindungi kulit dari radiasi sinar ultraviolet. Jika asam para-aminobenzoat ini tersusun atas 61,31% karbon, 23,34% oksigen, 10,21% nitrogen, dan 5,14% hidrogen, tentukan rumus empirisnya.

Pembahasan

→ mol N =
10,21
Ar N
=
10,21
14
= 0,73
→ mol C =
61,31
Ar C
=
61,31
12
= 5,1
→ mol H =
5,14
Ar H
=
5,14
1
= 5,14
Perbandingan mol N : C : H = 0,73 : 5,1 : 5,14 = 1 : 7 : 7
Rumus empiris = C7H7N

You cannot copy content of this page