Selasa, April 16, 2024
Kimia

8 Contoh soal rumus empiris dan pembahasannya

Contoh soal rumus empiris nomor 1

Suatu oksida nitrogen mengandung 36,37% massa oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus empiris oksida nitrogen tersebut adalah …
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O3
E. N2O5

Pembahasan

Hitung perbandingan mol N dan O dengan cara sebagai berikut.

→ mol N =
100 – 36,37
Ar N

→ mol N =
63,63
14
= 4,545
→ mol O =
36,37
16
= 2,273

Mol N : mol O = 4,545 : 2,273 = 2 : 1. Sehingga rumus empiris oksida nitrogen adalah N2O. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal rumus empiris nomor 2

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 94,1% massa karbon dan 5,9% massa hidrogen. Rumus empiris senyawa ini adalah …
A. CH
B. C3H2
C. C5H4
D. C8H6
E. C5H

Pembahasan

Hitung perbandingan mol C dan mol H dengan cara dibawah ini.

→ mol =
gr
Ar

→ mol C =
94,1
12
= 7,84
→ mol H =
5,9
1
= 5,9

Perbandingan mol C : mol H = 7,84 : 5,9 = 16 : 12 = 8 : 6. Jadi rumus empiris hidrokarbon = C8H6. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal rumus empiris nomor 3

Suatu oksida M tersusun atas 60 gram logam M (Ar = 60) dan 24 gram oksigen (Ar = 16). Rumus empiris oksida logam tersebut adalah …
A. MO
B. M2O3
C. MO2
D. M3O2
E. M5O2

Pembahasan

Hitung perbandingan mol M dan O dengan cara dibawah ini.

→ mol =
gr
Ar

→ mol M =
60
60
= 1
→ mol O =
24
16
= 1,5

Jadi perbandingan mol M : mol O = 1 : 1,5 = 2 : 3. Jadi rumus empiris oksida logam = M2O3. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal rumus empiris nomor 4

Pembakaran hidrokarbon menghasilkan 220 g CO2 dan 45 g H2O. Rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. CH
B. CH2
C. C2H
D. CH3
E. C2H5

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ massa C =
Ar C
Mr CO2
x massa CO2
→ massa C =
12
12 + 32
x 220 g = 60 g
→ massa H =
2 . 1
2 + 16
x 45 g = 5 g
→ mol C =
60
12
= 5
→ mol H =
5
1
= 5

Perbandingan mol C : mol H = 5 : 5 = 1 : 1. Jadi rumus empiris = CH. Soal ini jawabannya A.


Contoh soal rumus empiris nomor 5

Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. CaCO
B. CaCO2
C. CaCO3
D. Ca2CO3
E. CaC2O

Pembahasan

Hitung perbandingan mol Ca, mol C dan mol O dengan cara dibawah ini.

→ mol =
gr
Ar

→ mol Ca =
40
40
= 1
→ mol C =
12
12
= 1
→ mol O =
48
16
= 3

Perbandingan mol Ca : mol C : mol O = 1 : 1 : 3. Jadi rumus empiris = CaCO3. Soal ini jawabannya C.


Contoh soal rumus empiris nomor 6

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO2 dan 108 gram H2O (Ar C = 12, H = 1, O = 16) maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. C2H6O
B. C3H8O
C. C3H8O2
D. C2H6O3
E. C4H8O

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ massa C =
Ar C
Mr CO2
x massa CO2
→ massa C =
12
12 + 32
x 176 g = 48 g
→ massa H =
2 . 1
2 + 16
x 108 g = 12 g
→ massa O = 92 g – 48 g – 12 g = 32 g
→ mol C =
48
12
= 4
→ mol H =
12
1
= 12
→ mol O =
32
16
= 2

Perbandingan mol C : mol H : mol O = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1. Jadi rumus empiris = C2H6O. Soal ini jawabannya A.


Contoh soal rumus empiris nomor 7

Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 50 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, rumus hidrokarbon tersebut adalah …
A. CH4
B. C2H6
C. C3H4
D. C3H6
E. C3H8

Pembahasan

Persaman reaksi soal diatas dapat ditulis sebagai berikut.

  • 10CxHy + 50O2 → 30CO2 + H2O (belum setara)
  • 10CxHy + 50O2 → 30CO2 + 40H2O (setara)
  • 10Cx = 30C maka x = 30/10 = 3
  • 10Hy = 80H maka y = 80/10 = 8

Jadi rumus hidrokarbon = CxHy = C3H8. Soal ini jawabannya E.


Contoh soal rumus empiris nomor 8

Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa, diantaranya mengandung 25,93% sisanya oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus kimia senyawa nitrogen oksida tersebut adalah …
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O3
E. N2O5

Pembahasan

Hitung perbandingan mol N dan mol O dengan cara dibawah ini.

→ mol =
gr
Ar

→ mol N =
25,93
14
= 1,85
→ mol O =
100 – 25,93
16

→ mol O =
74,07
16
= 4,63

Jadi perbandingan mol N : mol O = 1,85 : 4,63 = 2 : 5. Jadi rumus empiris = N2O5. Soal ini jawabannya E.

You cannot copy content of this page