8 Contoh soal rumus molekul dan pembahasannya

Contoh soal rumus molekul nomor 1

Berikut ini yang bukan termasuk rumus molekul yaitu …
A. C₂H₂
B. CH₂
C. C₂H₄
D. C₆H₁₂O₆
E. C₄H₈

Pembahasan

Rumus molekul = (rumus empiris)_n.

• C₂H₂ = (CH)₂, termasuk rumus molekul.
• CH₂ = rumus empiris, bukan rumus molekul.
• C₂H₄ = (CH₂)₂, termasuk rumus molekul.
• C₆H₁₂O₆ = (CH₂O)₆, termasuk rumus molekul.
• C₄H₈ = (CH₂)₄, termasuk rumus molekul.

Jadi yang bukan rumus molekul adalah CH₂. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 2

Rumus molekul dari C₂H₅OH yaitu …
A. C₂H₅OH
B. C₄H₁₀O₂H₂
C. C₂H₆O
D. CH₃O
E. CH₃OH

Pembahasan

Rumus molekul = (rumus empiris)_n.

• (C₂H₅OH)_n (misalkan n = 2)
• (C₂H₅OH)₂ = C₄H₁₀O₂H₂.

Jadi rumus molekul C₂H₅OH = C₄H₁₀O₂H₂. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 3

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah …
A. C₂H₄
B. C₃H₆
C. C₄H₈
D. C₅H₁₀
E. C₆H₁₂

Pembahasan

Kita hitung n dengan cara dibawah ini.

→ n =

Mr rumus molekul

Mr rumus empiris

→ n =

70

Ar C + 2 x Ar H

→ n =

70

12 + 2 x 1

= 5

Maka cara menentukan rumus molekul sebagai berikut.

• Rumus molekul = (rumus empiris)_n.
• Rumus molekul = (CH₂)₅ = C₅H₁₀.

Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 4

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH₂O)_n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah …
A. CH₂O
B. C₂H₂O₂
C. C₃H₆O₃
D. C₄H₆O₄
E. C₆H₁₂O₆

Pembahasan

Tentukan n dengan cara dibawah ini.

→ n =

Mr rumus molekul

Mr rumus empiris

→ n =

180

Ar C + 2 x Ar H + Ar O

→ n =

180

12 + 2 x 1 + 16

= 6

Rumus molekul = (CH₂O)n =(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆. Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 5

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH₂ (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah …
A. C₂H₄
B. C₂H₆
C. C₃H₈
D. C₄H₈
E. C₅H₁₀

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ mol hidrokarbon =

5,6

22,4

= 0,25
→ Mr hidrokarbon =

gr

mol

=

14

0,25

= 56
→ n =

Mr hidrokarbon

Ar C + 2 x Ar H

→ n =

56

12 + 2 x 1

= 4

Rumus molekul = (CH₂)_n = (CH₂)₄ = C₄H₈. Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 6

Senyawa mengandung 75% C dan 25% H. Bila diketahui 11,2 L (STP) senyawa tersebut beratnya 8 gram, maka rumus molekul senyawa tersebut …
A. C₄H₁₀
B. C₂H₆
C. CH₄
D. C₂H₄
E. C₂H₄

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu rumus empiris dengan cara dibawah ini.

→ mol C =

75

12

= 6,25
→ mol H =

25

1

= 25

Perbandingan mol C : mol H = 6,25 : 25 = 1 : 4. Jadi rumus empiris = CH₄.

Kemudian tentukan rumus molekul dengan cara dibawah ini.

→ mol senyawa =

11,2

22,4

= 0,5
→ Mr senyawa =

gr

mol

=

8

0,5

= 16
→ n =

Mr hidrokarbon

Ar C + 4 x Ar H

→ n =

16

12 + 4 x 1

= 1

Rumus molekul = (CH₄)_n = (CH₄)₁ = CH₄. Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 7

Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume 3,36 liter pada STP. Jika rumus empiris gas tersebut adalah CH₂ maka rumus molekul gas tersebut adalah …
A. C₂H₂
B. C₃H₆
C. C₄H₈
D. C₅H₁₀
E. C₆H₁₂

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ mol gas =

3,36

22,4

= 0,15
→ Mr gas =

gr

mol

=

10,5

0,15

= 70
→ n =

Mr gas

Ar C + 2 x Ar H

→ n =

70

12 + 2 x 1

= 5

Rumus molekul = (CH₂)_n = (CH₂)₅ = C₅H₁₀. Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal rumus molekul nomor 8

Gas hidrokarbon (C_xH_y) bervolume 3 liter dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara). Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah …
A. C₅H₁₂
B. C₅H₁₀
C. C₄H₆
D. C₄H₈
E. C₃H₈

Pembahasan

• 3C_xH_y + 18O₂ → 12CO₂ + 12H₂O (setara)
• 3C_x = 12C maka x = 12/3 = 4
• 3H_y = 24H maka y = 24/3 = 6

Jadi rumus molekul = C₄H₆. Soal ini jawabannya C.