Selasa, April 16, 2024
Kimia

8 Contoh soal rumus molekul dan pembahasannya

Contoh soal rumus molekul nomor 1

Berikut ini yang bukan termasuk rumus molekul yaitu …
A. C2H2
B. CH2
C. C2H4
D. C6H12O6
E. C4H8

Pembahasan

Rumus molekul = (rumus empiris)n.

  • C2H2 = (CH)2, termasuk rumus molekul.
  • CH2 = rumus empiris, bukan rumus molekul.
  • C2H4 = (CH2)2, termasuk rumus molekul.
  • C6H12O6 = (CH2O)6, termasuk rumus molekul.
  • C4H8 = (CH2)4, termasuk rumus molekul.

Jadi yang bukan rumus molekul adalah CH2. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal rumus molekul nomor 2

Rumus molekul dari C2H5OH yaitu …
A. C2H5OH
B. C4H10O2H2
C. C2H6O
D. CH3O
E. CH3OH

Pembahasan

Rumus molekul = (rumus empiris)n.

  • (C2H5OH)n (misalkan n = 2)
  • (C2H5OH)2 = C4H10O2H2.

Jadi rumus molekul C2H5OH = C4H10O2H2. Soal ini jawabannya B.


Contoh soal rumus molekul nomor 3

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah …
A. C2H4
B. C3H6
C. C4H8
D. C5H10
E. C6H12

Pembahasan

Kita hitung n dengan cara dibawah ini.

→ n =
Mr rumus molekul
Mr rumus empiris

→ n =
70
Ar C + 2 x Ar H

→ n =
70
12 + 2 x 1
= 5

Maka cara menentukan rumus molekul sebagai berikut.

  • Rumus molekul = (rumus empiris)n.
  • Rumus molekul = (CH2)5 = C5H10.

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal rumus molekul nomor 4

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH2O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah …
A. CH2O
B. C2H2O2
C. C3H6O3
D. C4H6O4
E. C6H12O6

Pembahasan

Tentukan n dengan cara dibawah ini.

→ n =
Mr rumus molekul
Mr rumus empiris

→ n =
180
Ar C + 2 x Ar H + Ar O

→ n =
180
12 + 2 x 1 + 16
= 6

Rumus molekul = (CH2O)n =(CH2O)6 = C6H12O6. Soal ini jawabannya E.


Contoh soal rumus molekul nomor 5

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah …
A. C2H4
B. C2H6
C. C3H8
D. C4H8
E. C5H10

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ mol hidrokarbon =
5,6
22,4
= 0,25
→ Mr hidrokarbon =
gr
mol
=
14
0,25
= 56
→ n =
Mr hidrokarbon
Ar C + 2 x Ar H

→ n =
56
12 + 2 x 1
= 4

Rumus molekul = (CH2)n = (CH2)4 = C4H8. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal rumus molekul nomor 6

Senyawa mengandung 75% C dan 25% H. Bila diketahui 11,2 L (STP) senyawa tersebut beratnya 8 gram, maka rumus molekul senyawa tersebut …
A. C4H10
B. C2H6
C. CH4
D. C2H4
E. C2H4

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu rumus empiris dengan cara dibawah ini.

→ mol C =
75
12
= 6,25
→ mol H =
25
1
= 25

Perbandingan mol C : mol H = 6,25 : 25 = 1 : 4. Jadi rumus empiris = CH4.

Kemudian tentukan rumus molekul dengan cara dibawah ini.

→ mol senyawa =
11,2
22,4
= 0,5
→ Mr senyawa =
gr
mol
=
8
0,5
= 16
→ n =
Mr hidrokarbon
Ar C + 4 x Ar H

→ n =
16
12 + 4 x 1
= 1

Rumus molekul = (CH4)n = (CH4)1 = CH4. Soal ini jawabannya C.


Contoh soal rumus molekul nomor 7

Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume 3,36 liter pada STP. Jika rumus empiris gas tersebut adalah CH2 maka rumus molekul gas tersebut adalah …
A. C2H2
B. C3H6
C. C4H8
D. C5H10
E. C6H12

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ mol gas =
3,36
22,4
= 0,15
→ Mr gas =
gr
mol
=
10,5
0,15
= 70
→ n =
Mr gas
Ar C + 2 x Ar H

→ n =
70
12 + 2 x 1
= 5

Rumus molekul = (CH2)n = (CH2)5 = C5H10. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal rumus molekul nomor 8

Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara). Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah …
A. C5H12
B. C5H10
C. C4H6
D. C4H8
E. C3H8

Pembahasan

  • 3CxHy + 18O2 → 12CO2 + 12H2O (setara)
  • 3Cx = 12C maka x = 12/3 = 4
  • 3Hy = 24H maka y = 24/3 = 6

Jadi rumus molekul = C4H6. Soal ini jawabannya C.

You cannot copy content of this page