8 Contoh soal rumus empiris dan pembahasannya

Contoh soal rumus empiris nomor 1

Suatu oksida nitrogen mengandung 36,37% massa oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus empiris oksida nitrogen tersebut adalah …
A. NO
B. N₂O
C. NO₂
D. N₂O₃
E. N₂O₅

Pembahasan

Hitung perbandingan mol N dan O dengan cara sebagai berikut.

→ mol N =

100 – 36,37

Ar N

→ mol N =

63,63

14

= 4,545
→ mol O =

36,37

16

= 2,273

Mol N : mol O = 4,545 : 2,273 = 2 : 1. Sehingga rumus empiris oksida nitrogen adalah N₂O. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 2

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 94,1% massa karbon dan 5,9% massa hidrogen. Rumus empiris senyawa ini adalah …
A. CH
B. C₃H₂
C. C₅H₄
D. C₈H₆
E. C₅H

Pembahasan

Hitung perbandingan mol C dan mol H dengan cara dibawah ini.

→ mol =

gr

Ar

→ mol C =

94,1

12

= 7,84
→ mol H =

5,9

1

= 5,9

Perbandingan mol C : mol H = 7,84 : 5,9 = 16 : 12 = 8 : 6. Jadi rumus empiris hidrokarbon = C8H6. Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 3

Suatu oksida M tersusun atas 60 gram logam M (Ar = 60) dan 24 gram oksigen (Ar = 16). Rumus empiris oksida logam tersebut adalah …
A. MO
B. M₂O₃
C. MO₂
D. M₃O₂
E. M₅O₂

Pembahasan

Hitung perbandingan mol M dan O dengan cara dibawah ini.

→ mol =

gr

Ar

→ mol M =

60

60

= 1
→ mol O =

24

16

= 1,5

Jadi perbandingan mol M : mol O = 1 : 1,5 = 2 : 3. Jadi rumus empiris oksida logam = M₂O₃. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 4

Pembakaran hidrokarbon menghasilkan 220 g CO₂ dan 45 g H₂O. Rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. CH
B. CH₂
C. C₂H
D. CH₃
E. C₂H₅

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ massa C =

Ar C

Mr CO₂

x massa CO₂
→ massa C =

12

12 + 32

x 220 g = 60 g
→ massa H =

2 . 1

2 + 16

x 45 g = 5 g
→ mol C =

60

12

= 5
→ mol H =

5

1

= 5

Perbandingan mol C : mol H = 5 : 5 = 1 : 1. Jadi rumus empiris = CH. Soal ini jawabannya A.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 5

Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. CaCO
B. CaCO₂
C. CaCO₃
D. Ca₂CO₃
E. CaC₂O

Pembahasan

Hitung perbandingan mol Ca, mol C dan mol O dengan cara dibawah ini.

→ mol =

gr

Ar

→ mol Ca =

40

40

= 1
→ mol C =

12

12

= 1
→ mol O =

48

16

= 3

Perbandingan mol Ca : mol C : mol O = 1 : 1 : 3. Jadi rumus empiris = CaCO₃. Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 6

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO₂ dan 108 gram H₂O (Ar C = 12, H = 1, O = 16) maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …
A. C₂H₆O
B. C₃H₈O
C. C₃H₈O₂
D. C₂H₆O₃
E. C₄H₈O

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut.

→ massa C =

Ar C

Mr CO₂

x massa CO₂
→ massa C =

12

12 + 32

x 176 g = 48 g
→ massa H =

2 . 1

2 + 16

x 108 g = 12 g
→ massa O = 92 g – 48 g – 12 g = 32 g
→ mol C =

48

12

= 4
→ mol H =

12

1

= 12
→ mol O =

32

16

= 2

Perbandingan mol C : mol H : mol O = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1. Jadi rumus empiris = C₂H₆O. Soal ini jawabannya A.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 7

Sebanyak 10 cm³ hidrokarbon tepat bereaksi dengan 50 cm³ oksigen menghasilkan 30 cm³ karbon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, rumus hidrokarbon tersebut adalah …
A. CH₄
B. C₂H₆
C. C₃H₄
D. C₃H₆
E. C₃H₈

Pembahasan

Persaman reaksi soal diatas dapat ditulis sebagai berikut.

• 10C_xH_y + 50O₂ → 30CO₂ + H₂O (belum setara)
• 10C_xHy + 50O₂ → 30CO₂ + 40H₂O (setara)
• 10C_x = 30C maka x = 30/10 = 3
• 10H_y = 80H maka y = 80/10 = 8

Jadi rumus hidrokarbon = C_xH_y = C₃H₈. Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal rumus empiris nomor 8

Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa, diantaranya mengandung 25,93% sisanya oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus kimia senyawa nitrogen oksida tersebut adalah …
A. NO
B. N₂O
C. NO₂
D. N₂O₃
E. N₂O₅

Pembahasan

Hitung perbandingan mol N dan mol O dengan cara dibawah ini.

→ mol =

gr

Ar

→ mol N =

25,93

14

= 1,85
→ mol O =

100 – 25,93

16

→ mol O =

74,07

16

= 4,63

Jadi perbandingan mol N : mol O = 1,85 : 4,63 = 2 : 5. Jadi rumus empiris = N₂O₅. Soal ini jawabannya E.