);

Contoh soal pergeseran kesetimbangan dan pembahasan

Postingan ini membahas contoh soal pergeseran kesetimbangan dan pembahasan. Asas Le Chatelier menyatakan “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya. Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan ada 3 yaitu:

  1. Perubahan konsentrasi salah satu zat
  2. Perubahan volume atau tekanan
  3. Perubahan suhu

Perubahan konsentrasi

Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah berlawanan dari zat tersebut dan sebaliknya. Jika zat diencerkan dengan menambah air pada sistem maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.

Perubahan volume atau tekanan

  1. Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.
  2. Jika tekanan diperkecil atau volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

Perubahasan suhu

  • Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor atau ke arah reaksi endoterm.
  • Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah yang melepaskan kalor atau ke arah reaksi eksoterm.

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Kearah manakah kesetimbangan bergeser bila pada reaksi kesetimbangan 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g) :

  1. SO2 ditambah
  2. SO3 ditambah
  3. O2 dikurangi
  4. SO3 dikurangi

Pembahasan

  1. Jika SO2 ditambah berarti konsentrasi SO2 bertambah sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan.
  2. Jika SO3 ditambah berarti konsentrasi SO3 bertambah sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri.
  3. Jika O2 dikurangi maka konsentrasi O2 berkurang maka kesetimbangan bergeser ke kiri.
  4. Jika SO3 dikurangi maka konsentrasi SO3 berkurang sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan.

Contoh soal 2

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika pada reaksi kesetimbangan Ag+ (aq) + Fe2+ (aq) ⇄ Ag (s) + Fe3+ (aq) :

  1. Ditambah Ag+
  2. Ditambah Fe3+
  3. Campuran diencerkan dengan menambah H2O pada sistem.

Pembahasan

  1. Jika ditambah Ag+ maka kesetimbangan bergeser ke kanan.
  2. Jika ditambah Fe3+ maka kesetimbangan bergeser ke kiri
  3. Jika dicampur H2O maka kesetimbangan bergeser ke kiri karena mempunyai jumlah molekul terbanyak (jumlah molekul kiri = 2 diperoleh dari jumlah koefisien 1 + 1 dan jumlah molekul kanan = 1 karena Ag (s) padat sehingga koefisien tidak dihitung.

Contoh soal 3

Pada reaksi kesetimbangan HC2H3O2 (g) + H2O (aq) ⇄ C2H3O2 + H3O (aq), kearah manakah kesetimbangan bergeser jika pada kesetimbangan:

  1. Ditambah HC2H3O2
  2. HC2H3O2 dikurangi

Pembahasan

  1. Jika ditambah HC2H3O2 kesetimbangan bergeser ke kanan
  2. Jika HC2H3O2 dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke kiri

Contoh soal 4

Pada reakis kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g), ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika:

  1. Ditambah H2
  2. HI dikurangi
  3. Tekanan sistem diperbesar

Pembahasan

  1. Jika H2 ditambah maka kesetimbangan bergeser ke kanan
  2. Jika HI dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke kanan
  3. Jika tekanan sistem diperbesar maka kesetimbangan tidak bergeser karena koefisien kiri dan kanan sama.

Contoh soal 5

Pada reaksi kesetimbangan N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g), kearah manakah kesetimbangan bergeser jika:

  1. Tekanan diperbesar
  2. Tekanan diperkecil

Pembahasan

  1. Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke kanan karena mempunyai koefisien kecil yaitu 2.
  2. Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke kiri karena mempunyai koefisien besar yaitu 4 (diperoleh dari 1 + 3).

Contoh soal 6

Pada reaksi kesetimbangan C (s) + CO2 (g) ⇄ 2 CO (g) (ΔH = 120 kJ), bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika:

  1. Ditambah CO2
  2. Suhu dinaikkan
  3. Suhu diturunkan
  4. Tekanan diperbesar

Pembahasan

  1. Jika CO2 ditambah maka kesetimbangan bergeser ke kanan
  2. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke kanan (reaksi endoterm karena ΔH positif dan kekiri eksoterm)
  3. Jika suhu diturnkan maka kesetimbangan bergeser ke kiri (reaksi eksoterm).
  4. Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke kiri karena mempunyai koefisien kecil yaitu = 1 (keofisien C tidak dihitung karena benda padat)

Contoh soal 7

Pada reaksi kesetimbangan 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g) (ΔH = – 216 kJ), ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika:

  1. Suhu dinaikkan
  2. Suhu diturunkan

Pembahasan

  1. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke kiri karena reaksi endoterm (ΔH negatif berarti ke kanan eksoterm dan ke kiri endoterm).
  2. Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke kanan.

Daftar Pustaka

Utami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA Kelas IX Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

(Visited 18 times)

You cannot copy content of this page