);

Contoh soal molaritas dan pembahasan

Postingan ini membahas contoh soal molaritas dan pembahasannya. Molaritas adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan Molaritas adalah mol/liter atau mmol/mL.

Rumus molaritas

Rumus yang digunakan untuk menghitung atau menentukan molaritas sebagai berikut:

M =
n
V

Jika yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam mililiter maka rumus molaritas yang digunakan sebagai berikut:

M = n x
1000
mL
atau M =
g
Mr
x
1000
mL

Keterangan simbol 2 rumus diatas sebagai berikut:

  1. M = molaritas (mol/liter)
  2. n = mol
  3. V = volume (L)
  4. g = massa (gram)
  5. Mr = Massa molekul relatif zat terlarut.
  6. mL = volume dalam mililiter

Pengenceran larutan

Didalam laboratorium, seringkali menemukan larutan yang tersedia mempunyai molaritas tidak sesuai yang kita kehendaki. Jika molaritas larutan tersebut lebih besar dari yang dibutuhkan maka kita harus melakukan pengenceran. Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Rumus yang digunakan dalam pengenceran larutan sebagai berikut:

V1 x M1 = V2 x M2

Keterangan:

  1. V1 = volume larutan sebelum pengenceran
  2. M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran
  3. V2 = volume larutan setelah pengenceran
  4. M2 = molaritas larutan setelah pengenceran

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:

  • 0,8 mol NaCl dalam 250 mL air
  • 0,5 mol KOH dalam 1000 mL air

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini ubah satuan volume menjadi liter. 250 mL = 0,25 L dan 1000 mL = 1 L,

Jawaban soal 1: M =
n
V
=
0,8 mol
0,25 L
= 3,2 mol/L
Jawaban soal 2
M =
0,5 mol
1 L
= 0,5 mol/liter

Contoh soal 2

Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:

  • 50 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 20, O = 16) dalam 250 mL air.
  • 11,6 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, H = 1) dalam 2 liter air.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • Mr CaCO3 = 40 + 20 + 3 x 16 = 108
  • Mr Mg(OH)2 = 24 + 2 x 16 + 2 x 1 = 58
Jawaban soal 1:
M =
g
Mr
x
1000
mL

M =
50 gram
108
x
1000
250
= 1,85 mol/liter
Jawaban soal 2:
M =
11,6
58
x
1000
2000
= 0,1 mol/liter

Contoh soal 3

Berapakan volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) untuk membuat larutan KOH 0,05 M.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • n = 2 mol
  • Mr KOH = 39 + 16 + 1 = 56
  • M = 0,05 M
M =
n
V

V =
n
M
=
2 mol
0,05 M
= 40 liter

Contoh soal 4

Berapakan massa zat terlarut dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ar C = 40, O = 16, H = 1).

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • V = 500 mL
  • M = 0,1 M
  • Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74
M =
g
Mr
x
1000
mL

0,1 =
g
74
x
1000
500

g =
0,1 x 74
2
= 3,7 gram

Jadi massa zat terlarut sebanyak 3,7 gram.


Contoh soal 5

Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,5 M.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • V1 = 25 mL
  • M1 = 2 M
  • M2 = 0,5 M

Untuk menghitung volume air V2 gunakan rumus pengenceran sebagai berikut:

M1 x V1 = M2 x v2
2 M x 25 mL = 0,5 M x V2
V2 =
2 M x 25 mL
0,5 M
= 100 mL

Jadi volume air yang dibutuhkan adalah 100 mL.


Contoh soal 6

Hitunglah molaritas larutan jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • V1 = 50 mL
  • M1 = 2 M
  • V2 = 150 mL + 50 mL = 200 mL

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

M1 x V1 = M2 x V2
2 M x 50 mL = M2 x 200 mL
M2 =
2 M x 50 mL
200 mL
= 0,5 M

Jadi molaritas larutan yang terbentuk sebesar 0,5 M.


Contoh soal 7

Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg/L (Ar H = 1, N = 14, O = 16).

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

  • massa larutan HNO3 = 1,8 kg = 1800 gram
  • V = 1 liter
  • Mr HNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

Kandungan massa HNO3 = 63 % x 1800 g = 1134 gram
M HNO3 =
n
V
=
g / Mr
V

M HNO3 =
1134 / 63
1
18 M

Jadi molaritas HNO3 sebesar 18 M.

Sumber tulisan:

  • Utami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA Kelas XI Program Ilmu Alam, Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
  • Utami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA kelas X, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

You cannot copy content of this page