Contoh soal molalitas dan fraksi mol

Postingan ini membahas contoh soal molalitas dan fraksi mol yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut didalam setiap 1 kg atau 1000 gram pelarut. Sedangkan fraksi mol menyatakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol.

Rumus molalitas

Rumus molalitas sebagai berikut:

m =

jumlah mol zat terlarut

jumlah kg pelarut

atau
m =

massa

Mr

x

1000

p

Keterangan:

• m = molalitas (mol/kg)
• Mr = massa molar zat terlarut (g/mol)
• massa = massa zat terlarut (g)
• p = massa zat pelarut (g)

Rumus fraksi mol

Rumus fraksi mol sebagai berikut:

xi =

ni

ni + nj

Keterangan:

• xi = fraksi mol
• ni = jumlah mol komponen i
• nj = jumlah mol komponen j
• xi + xj = 1

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan kedalam 100 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah molalitas larutan glukosa tersebut!.

Pembahaasan

Pada soal ini diketahui:

• massa zat terlarut = 1,8 gram
• p = 100 gram
• Mr = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180

Cara menghitung molalitas menggunakan rumus dibawah ini:

m =

massa

Mr

x

1000

p

m =

1,8 gram

180

x

1000

100 gram

m = 0,1 m.

Jadi molalitas larutan glukosa sebesar 0,1 m.

---

Contoh soal 2

Hitunglah molalitas larutan yang mengandung 4 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) terlarut dalam 250 gram air.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

• Massa zat terlarut = 4 gram
• Mr = 23 + 16 + 1 = 40 gram/mol
• p = 250 gram

Cara menghitung molalitas kita gunakan rumus dibawah ini:

m =

massa

Mr

x

1000

p

m =

4 gram

40

x

1000

250 gram

m = 0,4 m.

---

Contoh soal 3

Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

• p = 500 gram
• m = 0,15 m

Cara menghitung gram NaCl sebagai berikut:

m =

massa

Mr

x

1000

p

0,15 =

massa

58,5

x

1000

500

Massa =

0,15 x 58,5

2

= 4,38 gram.

Jadi massa NaCl sebesar 4,38 gram.

---

Contoh soal 4

Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr 180 g/mol) kedalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

• Komponen i = glukosa
• Komponen j = air

Cara menghitung fraksi mol soal ini sebagai berikut:

Hitung mol glukosa:
ni =

gr

Mr

=

18

180

= 0,1 mol
Mol air nj =

250

18

= 13,9
Fraksi mol glukosa sebagai berikut:
xi =

ni

ni + nj

xi =

0,1

0,1 + 13,9

= 0,007

Jadi fraksi mol glukosa sebesar 0,007.

---

Contoh soal 5

Sebanyak 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat.

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

mol glukosa =

gr

Mr

=

90

180

= 0,5 mol
mol air =

360

18

= 20 gram
Fraksi mol glukosa =

0,5

0,5 + 20

= 0,024
Fraksi mol air =

20

20 + 0,5

= 0,976
atau
fraksi mol air = 1 – 0,024 = 0,976

---

Contoh soal 6

Fraksi mol urea (Mr = 60) didalam air adalah 0,4. Hitunglah massa urea dan air dalam campuran tersebut.

Pembahasan

0,4 =

4

10

sehingga didapat mol urea = 4 mol dan mol air = 6 mol (diperoleh dari 10 – 4). Jadi:
Massa urea = mol x Mr = 4 x 60 = 240 gram
Massa air = mol x Mr = 6 x 18 = 108 gram

---

Contoh soal 7

Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika Mr air = 18, hitunglah banyaknya air yang ditambahkan.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini kita hitung terlebih dahulu mol air dengan cara dibawah ini:

xgula =

ngula

ngula + nair

0,04 =

0,2

0,2 + nair

0,04 (0,2 + n air) = 0,2 atau 0,2 + n air = 0,2/0,04 = 5
n air = 5 – 0,2 = 4,8
massa air = mol x Mr = 4,8 x 18 = 86,4 gram

---

Daftar pustaka

• Utami, Budi. KIMIA Untuk SMA / MA Kelas XII Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
• Rahayu, Iman. Kimia Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.