);

Contoh soal konfigurasi elektron dan pembahasan

Konfigurasi elektron adalah suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama dan subkulit. Pada penulisan konfigurasi elektron perlu mempertimbangkan tiga aturan yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli dan kaidah Hund.

Prinsip Aufbau

Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha menempati subkulit-subkulit yang berenergi rendah, kemudian baru ke tingkat yang energi yang lebih tinggi. Pengisian orbital dimulai dari orbital 1s, 2s, 2p dan seterusnya. Subkulit 3d mempunyai energi yang lebih tinggi dari 4s sehingga setelah 3p terisi penuh maka elektron berikutnya mengisi 4s baru kemudian 3d. Urutan energi dari yang paling rendah ke paling tinggi sebagai berikut:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d …

Kaidah Hund

Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital pada suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat ditulis dalam bentuk diagram orbital. Suatu orbital dilambangkan dengan strip sedangkan dua elektron penghuni satu orbital dilambangkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, anak panah ditulis mengarah ke atas.

Dalam kaidah Hund, elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron baru berpasangan jika pada subkulit sudah tidak ada orbital yang kosong.

Larangan Pauli

Wolfgang Pauli (1990 – 1958) mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan.

Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak diantara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan.

Contoh soal konfigurasi elektron pilihan ganda

Contoh soal 1

Konfigurasi elektron yang benar untuk atom Q dengan nomor atom 33 adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d3

Pembahasan

Aturan Aufbau: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d …

Konfigurasi atom Q sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3. Soal ini jawabannya C.


Contoh soal 2

Unsur dengan nomor atom 25 mempunyai konfigurasi …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1

Pembahasan

25 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 .Soal ini jawabannya C.


Contoh soal 3

Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Pembahasan

Nomor atom Fe = 26 maka jumlah elektron pada ion Fe3+ = 26 – 3 = 23.

  • Konfigurasi elektron Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
  • Konfigurasi elektron Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 4

Tembaga 29Cu memiliki konfigurasi elektron …
A. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9
B. [Ne] 3s2 3p5 3d10 4s2
C. [Ne] 3s2 3p5 3d10 4s1
D. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10
E. [Ne] 3s2 3p6 3d9 4s2

Pembahasan

  • 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2.
  • 29Cu = [Ne] 3s2 3p6 3d9 4s2.

Soal ini jawabannya A.


Contoh soal 5

Ion X2- mengandung 16 proton dan 16 neutron konfigurasi elektronnya adalah …
A. [Ne] 3s2 3p2
B. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
C. [Ne] 3s0 3p6
D. [Ne] 3s2 3p6
E. [Ne] 3s2 3p4

Pembahasan

Jumlah proton X = 16 + 2 = 18. Konfigurasi elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [Ne] 3s2 3p6. Soal ini jawabannya D.


Contoh soal 6

Elektron valensi suatu unsur dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 adalah …
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 12

Pembahasan

Elektron valensi berada di 3s2. Soal ini jawabannya A.


Contoh soal 7

Perhatikan konfigurasi elektron berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada …
A. golongan IIA periode 2
B. golongan VA periode 2
C. golongan IIIA periode 3
D. golongan VA periode 3
E. golongan VIIA periode 3

Pembahasan

Elektron valensi berada di 3s2 3p5. Jadi:

  • golongan = 2 + 5 = VIIA (subkulit s dan p)
  • periode = 3.

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 8

Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada …
A. golongan IA periode 4
B. golongan VIA periode 4
C. golongan IB periode 4
D. golongan VIIB periode 4
E. golongan VIB periode 4

Pembahasan

Elektron valensi 3d5 4s1, sehingga:

  • golongan = 5 + 1 = VIB (berada pada subkulit s dan d).
  • Periode = 4.

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 9

Konfigurasi elektron empat unsur adalah:

  • P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p8
  • R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
  • S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut …
A. unsur P terletak dalam golongan 8
B. unsur S terletak dalam golongan 13
C. unsur Q terletak dalam periode 4
D. unsur S terletak dalam periode 3
E. unsur R terletak dalam golongan 3

Pembahasan

  • golongan P = 2 + 6 = 8 (benar)
  • golongan S = 2
  • periode Q = 3
  • periode S = 4
  • golongan R = 2 + 3 = 5

Soal ini jawabannya A.


Contoh soal 10

Konfigurasi elektron unsur X sebagai berikut.

Konfigurasi elektron
Contoh soal konfigurasi elektron nomor 10

Unsur X terletak pada…
A. periode 3 golongan 2
B. periode 3 golongan 3
C. periode 4 golongan 1
D. periode 4 golongan 2
E. periode 4 golongan 3

Pembahasan

Soal ini jawabannya E.

Contoh soal konfigurasi elektron Essay

Contoh soal 1

Tuliskanlah konfigurasi elektron beberapa unsur berikut, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulit atomnya.

  1. K (Z = 19)
  2. P (Z = 15)
  3. Ni (Z = 28)
  4. Mn (Z = 25)
  5. Fe (Z = 26)

Pembahasan

Konfigurasi elektron kelima unsur diatas sebagai berikut:

Konfigurasi elektron unsur
Konfigurasi elektron unsur K, P, Ni, Mn dan Fe

Jumlah elektron pada kulit atom kelima unsur diatas sebagai berikut:

  1. Unsur K (kulit K = 2, L = 8, M = 8, N = 1)
  2. Unsur P (kulit K = 2, L = 8, M = 5)
  3. Unsur Ni (kulit K = 2, L = 8, M = 16, N = 2)
  4. Unsur Mn (kulit K = 2, L = 8, M = 13, N = 2)
  5. Unsur Fe (kulit K = 2, L = 8, M = 14, N = 2)

Contoh soal 2

Tuliskanlah konfigurasi beberapa unsur berikut, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulitnya.

  1. Sr (Z = 38)
  2. Cs (Z = 55)

Pembahasan

Konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron unsur Sr dan Cs

Contoh soal 3

Tuliskanlah konfigurasi elektron dari ion-ion berikut:

  • Fe3+ (Z = 26)
  • Cr3+ (Z = 24)
  • Co3+ (Z = 27)
  • Cl (Z = 17)
  • O2- (Z = 8)

Pembahasan

Konfigurasi elektron ion
Konfigurasi elektron ion Fe, Cr, Co, Cl dan O

Contoh soal 4

Tuliskanlah konfigurasi elektron dalam bentuk diagram orbital unsur-unsur dibawah ini.

  1. 12Mg
  2. 15P
  3. 24Cr

Pembahasan

Diagram orbital
Diagram orbital unsur Mg, P dan Cr

You cannot copy content of this page