);

Contoh soal bilangan oksidasi dan pembahasannya

Postingan ini membahas contoh soal bilangan oksidasi atau biloks dan pembahasannya / penyelesaiannya. Bilangan oksidasi adalah nilai muatan atom dalam sebuah senyawa atau ion. Ketentuan dalam menentukan biloks sebagai berikut:

  1. Atom unsur bebas seperti O2, N2, Fe dan lainnya mempunyai biloks = 0.
  2. Atom logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) mempunyai biloks = +1.
  3. Atom logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) mempunyai biloks = +2.
  4. Atom Al mempunyai biloks = +3
  5. Atom O mempunyai biloks = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan OF2.
  6. Atom H mempunyai biloks +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam.
  7. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa adalah nol.
  8. Jumlah biloks atom-atom penyusun ion sama dengan jumlah muatannya.

Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan pembahasannya dibawah ini.

Contoh soal 1

Bilangan oksidasi atom unsur Klor pada senyawa HClO4 adalah…
A. -7
B. 0
C. +1
D. +5
E. +7

Pembahasan / penyelesaian soal

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

  • muatan HClO4 = 1 x biloks H + 1 x biloks Cl + 4 x biloks O
  • 0 = 1 x +1 + 1 x biloks Cl + 4 x (-2)
  • 0 = 1 + biloks Cl + (-8)
  • 0 = -7 + biloks Cl
  • biloks Cl = 7

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 2

Bilangan oksidasi atom unsur Fosfor pada senyawa PH3 adalah…
A. -3
B. -1
C. 0
D. +1
E. +3

Pembahasan / penyelesaian soal

  • muatan PH3 = 1 x biloks P + 3 x biloks H
  • 0 = 1 x biloks P + 3 x (+1)
  • 0 = biloks P + 3
  • Biloks P = -3

Soal ini jawabannya A.


Contoh soal 3

Bilangan oksidasi atom unsur Iodium dalam senyawa H5IO6 adalah…
A. -5
B. -3
C. +5
D. +7
E. +12

Pembahasan / penyelesaian soal

  • muatan H5IO6 = 5 x biloks H + biloks I + 6 x biloks O
  • 0 = 5 x (+1) + biloks I + 6 x (-2)
  • 0 = 5 + biloks I – 12
  • biloks I = + 7

Soal ini jawabannya D.


Contoh soal 5

Biloks karbon pada senyawa kalsium karbonat adalah…
A. +6
B. +5
C. +4
D. +3
E. +2

Pembahasan / penyelesaian soal

  • muatan CaCO32- = 1 x biloks Ca + 1 x biloks C + 3 x biloks O
  • -2 = 1 x (+2) + biloks C + 3 x (-2)
  • -2 = +2 + biloks C – 6
  • -2 = biloks C – 4
  • biloks C = 4 – 2 = +2

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 6

Bilangan oksidasi Nitrogen pada ion NH4+ adalah…
A. -4
B. -3
C. 1
D. 3
E. 4

Pembahasan / penyelesaian soal

  • muatan NH = biloks N + 4 x biloks H
  • +1 = biloks N + 4 x (+1)
  • biloks N = +1 – 4 = – 3

Soal ini jawabannya B.


Contoh soal 7 (UN 2019)

Bilangan oksidasi belerang dalam alumunium sulfat Al2(SO4)3 dan ion SO32- adalah…
A. -4 dan +4
B. -2 dan +2
C. +2 dan +3
D. +4 dan +2
E. +6 dan +4

Pembahasan / penyelesaian soal

Terlebih dahulu kita tentukan biloks belerang dalam Al2(SO4)3 dengan cara dibawah ini:

  • muatan Al2(SO4)3 = 2 x biloks Al + 3 x biloks S + 3 x 4 x biloks O
  • 0 = 2 x (+3) + 3 x biloks S + 12 x (-2)
  • 0 = 6 + 3 x biloks S – 24
  • 3 x biloks S = 18
  • biloks S = 18/3 = + 6

Selanjutnya kita tentukan biloks belerang dalam SO32- dengan cara dibawah ini:

  • muatan SO32- = biloks S + 3 x biloks O
  • -2 = biloks S + 3 x (-2)
  • -2 = biloks S – 6
  • biloks S = -2 + 6 = + 4

Soal ini jawabannya E.


Contoh soal 8 (UN 2019)

Bilangan oksidasi Krom pada ion Cr2O72- dan senyawa K2CrO4 adalah…
A. +3 dan +3
B. +4 dan +3
C. +5 dan +5
D. +6 dan +4
E. +6 dan +6

Pembahasan / penyelesaian soal

Kita hitung biloks Krom atau Cr pada ion Cr2O72 dengan cara dibawah ini:

  • muatan Cr2O72- = 2 biloks Cr + 7 biloks O
  • -2 = 2 biloks Cr + 7 . (-2)
  • -2 = 2 biloks Cr – 14
  • 2 biloks Cr = -2 + 14 = +12
  • biloks Cr = 12/2 = +6

Selanjutnya kita hitung biloks Cr pada senyawa K2CrO4 dengan cara dibawah ini:

  • muatan K2CrO4 = 2 biloks K + biloks Cr + 4 biloks O
  • 0 = 2 . (+1) + biloks Cr + 4 . (-2)
  • 0 = 2 + biloks Cr – 8
  • biloks Cr = +6

Soal ini jawabannya E.

You cannot copy content of this page