11 Contoh soal termokimia dan pembahasannya

Contoh soal termokimia nomor 1

Jika diketahui kalor pembentukan H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) adalah 185 kj, maka besar kalor penguraian HCl adalah …
A. +185 kj
B. -185 kj
C. -370 kj
D. +92,5 kj
E. -92,5 kj

Pembahasan

HCl (g) → 1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g)
Kalor penguraian = kebalikan dari kalor pembentukan. Jadi kalor penguraian HCL = 1/2 x – 185 kj = -92,5 kj. Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal termokimia nomor 2

Apabila 250 mL KOH 0,4 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,4 M, ternyata suhu naik dari 27 ^oC menjadi 35 ^oC dan berat jenis larutan 4,2 J/g.K, maka besarnya ΔH reaksi netralisasi tersebut adalah …
A. -168 kj
B. -16,8 kj
C. +16,8 kj
D. +168 kj
E. +1.680 kj

Pembahasan

• Massa campuran = 250 g + 250 g = 500 g
• q_reaksi = – m . c . ΔT
• q_reaksi = – 500 g . 4,2 J/g.K . (35 – 27) K
• q_reaksi = -16.800 J
• mol KOH = mol HCl = 0,25 L . 0,4 = 0,1 mol
• ΔH = = – 168.000 J
• ΔH = -168 kj

Soal ini jawabannya A.

---

Contoh soal termokimia nomor 3

Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 ^oC. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis ai = 4,2 J/g.K dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)
adalah …
A. 4.200 J
B. 21 kj
C. 42 kj
D. 16,8 kj
E. 210 kj

Pembahasan

• q_reaksi = – m . c . ΔT
• q_reaksi = – 50 gram . 4,2 J/g.K . 20 K
• q_reaksi = – 4.200 J
• mol CuSO₄ = M . V = 0,4 M . 0,05 L = 0,02 mol
• ΔH = = -210.000 J
• ΔH = -210 kj

Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal termokimia nomor 4

Diketahui ΔH_f^o C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah -52 kj/mol, -394 kj/mol, dan -242 kj/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
adalah …
A. 6.024 kj
B. 2.112 kj
C. 2.008 kj
D. 602,4 kj
E. 586,8 kj

Pembahasan

• ΔH_reaksi = ΣΔH_f^o (produk) – ΣΔH_f^o (reaktan)
• ΔH_reaksi = 4 . ΔH_f^o CO₂ + 2 ΔH_f^o H₂O – (2 ΔH_f^o C₂H₂ + 5 ΔH_f^o O₂)
• ΔH_reaksi = 4 . (-394) + 2 . (-242) – (2 . (-52) + 5 . 0)
• ΔH_reaksi = -1.576 – 484 + 104 = – 1.956 kj/mol
• mol C₂H₂ = = = 0,3 mol
• Kalor = mol . ΔH_reaksi = 0,3 mol . (-1.956 kj/mol) = – 586,8 kj

Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal termokimia nomor 5

Diketahui kurva reaksi sebagai berikut.

Berdasarkan kurva tersebut, harga ΔH₂ adalah …
A. ΔH₁ – ΔH₂ – ΔH₃
B. ΔH₁ + ΔH₂ – ΔH₄
C. ΔH₁ – ΔH₃ – ΔH₄
D. ΔH₁ – ΔH₃ + ΔH₄
E. ΔH₁ + ΔH₃ + ΔH₄

Pembahasan

• ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ + ΔH₄
• ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃ – ΔH₄

Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal termokimia nomor 6

Diketahui:
CS₂ (g) + 3O₂ (g) → CO₂ (g) + 2SO₂ (g) ΔH = – 1110 kj
CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +394 kj
SO₂ (g) → S (s) + O₂ (g) ΔH = +297 kj
Maka perubahan entalpi pembentukan CS₂ adalah …
A. +122 kj
B. -122 kj
C. +419 kj
D. -419 kj
E. +906 kj

Pembahasan

Reaksi (1) dan (2) dibalik, dan reaksi (3) dibalik dan dikali 2, hasilnya sebagai berikut.

• CO₂ (g) + 2SO₂ (g) → CS₂ (g) + 3O₂ (g) ΔH = + 1110 kj
• C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = -394 kj
• 2S (s) + 2O₂ (g) → 2SO₂ (g) ΔH = -594 kj
• __________________________________________+
• 2S (s) + C (s) → CS₂ (s) ΔH = +122 kj

Soal ini jawabannya A.

---

Contoh soal termokimia nomor 7

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
2NO (g) + O₂ (g) → N₂O₄ (g) ΔH = a kj
NO (g) + 1/2 O₂ (g) → NO₂ (g) ΔH = b kj
Besarnya ΔH untuk reaksi 2 NO₂ (g) → N₂O₄ (g) adalah …
A. (a + b) kj
B. (a + 2b) kj
C. (-a + 2b) kj
D. (a – 2b) kj
E. (2a + b) kj

Pembahasan

Reaksi (1) tetap sedangkan reaksi (2) dibalik dan dikali 2, hasilnya sebagai berikut.

• 2NO (g) + O₂ (g) → N₂O₄ (g) ΔH = a kj
• 2NO₂ (g) → 2NO (g) + O₂ (g) ΔH = -2b kj
• ________________________________________+
• 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g) ΔH = (a – 2b) kj

Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal termokimia nomor 8

Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut.
2Fe (s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH = +822 kj/mol
C (s) + 1/2 O₂ (g) → CO (g) ΔH = – 330 kj/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi 3C (s) + Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + 3CO (g) adalah …
A. -932 kj/mol
B. -712 kj/mol
C. -1812 kj/mol
D. +492 kj/mol
E. +712 kj/mol

Pembahasan

Reaksi (1) dibalik dan reaksi (2) dikali 3, hasilnya sebagai berikut.

• Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = -822 kj/mol
• 3C (s) + 3/2 O₂ (g) → 3CO (g) ΔH = – 990 kj/mol
• _______________________________________________+
• 3C (s) + Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + 3 CO ΔH = -1.812 kj/mol

Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal termokimia nomor 9

Pembakaran gas propana mengikuti persamaan reaksi:
C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (g)
Jika ΔH_f^o C₃H₈ = – a kkal, ΔH_f^o CO₂ = +b kkal, ΔH_f^o H₂O = +c kkal, maka entalpi pembakaran propana ditentukan sebagai …
A. (b + c – a) kkal
B. (b + c + a) kkal
C. (3b + 4c – a) kkal
D. (3b + 4c + a) kkal
E. (-a – 3b – 4c) kkal

Pembahasan

• ΔH_reaksi = ΣΔH_f^o (produk) – ΣΔH_f^o (reaktan)
• ΔH_reaksi = 3 . ΔH_f^o CO₂ + 4 ΔH_f^o H₂O – (ΔH_f^o C₃H₈ + 5 ΔH_f^o O₂)
• ΔH_reaksi = 3 . (+b) + 4 . (+c) – ((-a) + 5 . 0) kkal
• ΔH_reaksi = (3b + 4c + a) kkal

Soal ini jawabannya D.

---

Contoh soal termokimia nomor 10

Diketahui data energi ikatan:
H – H = 436,0 kj/mol
H – F = 567,0 kj/mol
F – F = 157,0 kj/mol
Kalor yang diperlukan untuk pembentukan 2 mol asam flourida adalah …
A. 52 kj
B. 26 kj
C. 13 kj
D. -105 kj
E. -541 kj

Pembahasan

• 1/2 H₂ + 1/2 F₂ → HF
• 1/2 H – H + 1/2 F – F → H – F
• H = 1/2 ((H – H) + (F – F)) – (H – F)
• ΔH = 1/2 (436,0 + 157,0) – (567,0)
• ΔH = 296,5 – 567 = – 270,5
• Kalor = mol x ΔH = 2 x (-270,5) = -541 kj

Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal termokimia nomor 11

Jika energi ikatan:
C = C = a kkal
C – C = b kkal
C – H = c kkal
H – H = d kkal
Untuk reaksi: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
Nila perubahan entalpi reaksi akan sama dengan …
A. a + d – b – 2c
B. a + d – b + 2c
C. a + b – c + d
D. b + 2c – a + d
E. b + 2c – a – d

Pembahasan

• ΔH = 4 (C – H) + (C = C) + (H – H) → [6 (C – H) + (C – C)]
• ΔH = 4 (C – H) + (C = C) + (H – H) → [6 (C – H) + (C – C)]
• ΔH = 4c + a + d – [6c + b]
• ΔH = 4c + a + d – 6c – b
• ΔH = a + d – b – 2c

Soal ini jawabannya A.