Contoh soal penyetaraan reaksi redoks dan penyelesaiannya

Postingan ini membahas tentang contoh soal penyetaraan reaksi redoks dan penyelesaiannya atau pembahasannya. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi atau ion elektron.

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi sebagai berikut:

1. Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi
2. Samakan jumlah unsur pereaksi dan hasil reaksi
3. Samakan jumlah unsur O dengan menambahkan H2O dan H+ pada suasana asam dan OH– pada suasana basa. (jumlah H+ / OH– = 2 kali H2O).
4. Samakan jumlah ion pereaksi dan hasil reaksi dengan cara menambah ion e– pada sisi yang kelebihan ion.
5. Lakukan eliminasi ion e– pereaksi dan hasil reaksi

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi sebagai berikut:

1. Tentukan biloks setiap unsur dalam persamaan.
2. Setarakan reaksi berdasarkan perubahan biloks.
3. Samakan jumlah ion pereaksi dan hasil reaksi.

Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan penyelesaiannya dibawah ini.

Contoh soal 1

Setarakan reaksi dari Cr2O72- (aq) + Fe2+ (aq) → Cr3+ (aq) + Fe3+ (aq) dengan cara setengah reaksi dan bilangan oksidasi

Penyelesaian / pembahasan soal

Cara setengah reaksi

Pada soal ini diketahui:

• Reduksi : Cr2O72- → Cr3+
• Oksidasi : Fe2+ → Fe3+

Selanjutnya kita samakan jumlah unsur Cr, O, Fe dan jumlah ion pada reduksi dan oksidasi.

Reduksi	Cr2O72-	Cr3+
Jumlah Cr	2	1
Agar Cr setara	Cr2O72-	2Cr3+
Jumlah O	7	0
Agar O setara	Cr2O72- + 14H+	2Cr3+ + 7H2O
Jumlah ion	-2 + 14 = + 12	2 . +3 = +6
Setara akhir	Cr2O72- + 14H+ + 6e–	2Cr3+ + 7H2O

Oksidasi	Fe2+	Fe3+
Jumlah Fe	1	1
Jumlah ion	+2	+3
Setara	Fe2+	Fe3+ + e–

Cr2O72- + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O (dikali 1)

Fe2+ → Fe3+ + e– (dikali 6)

Cr2O72- + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O

6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e– (-)

Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

Jadi reaksi yang setara adalah Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7H2O (l).

Cara bilangan oksidasi

Berdasarkan hasil diatas, jumlah ion reaksi sisi kiri = +10 dan sisi kanan = + 24, sehingga sisi kiri kekurangan ion sebanyak 24 – 10 = 14. Dengan demikian reaksi yang setara adalah Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7H2O (l).

---

Contoh soal 2

Setarakan reaksi dari Cu (s) + NO3– (aq) → Cu2+ (aq) + N2O (g) demgan cara setengah reaksi.

Penyelesaian soal / pembahasan

Reduksi	NO3–	N2O
Jumlah N	1	2
Setara N	2NO3–	N2O
Jumlah O	2 . 3 = 6	1
Setara O	2NO3– + 10H+	N2O + 5H2O
Jumlah ion	-2 + 10 = +8	0
Setara akhir	2NO3– + 10H+ + 8e–	N2O + 5H2O

Oksidasi	Cu	Cu2+
Jumlah Cu	1	1
Jumlah ion	0	2
Agar setara	Cu	Cu2+ + 2e–

2NO3– + 10H+ + 8e– → N2O + 5H2O (dikali 1)

Cu → Cu2+ + 2e– (dikali 4)

2NO3– + 10H+ + 8e– → N2O + 5H2O

4Cu → 4Cu2+ + 8e–

2NO3– + 4Cu + 10H+ → N2O + 4Cu2+ + 5H2O

Jadi reaksi yang setara adalah 4Cu (s) + 2NO3– (aq) + 10H+ (aq) → 4Cu2+ (aq) + N2O (g) + 5H2O (l).

---

Contoh soal 3

Setarakan reaksi dari MnO4– (aq) + C2O42- (aq) → MnO2 (s) + CO32- (aq) dengan cara setengah reaksi.

Penyelesaian soal / pembahasan

Reduksi	MnO4–	MnO2
Jumlah Mn	1	1
Jumlah O	4	2
Setara 1	MnO4– + 4H+	MnO2 + 2H2O
Jumlah ion	-1 + 4 = + 3	0
Setara 2	MnO4– + 4H+ + 3e–	MnO2 + 2H2O

Oksidasi	C2O42-	CO32-
Jumlah C	2	1
Setara C	C2O42-	2CO32-
Jumlah O	4	6
Setara O	C2O42- + 2H2O	2CO32- + 4H+
Jumlah ion	-2	-4 + 4 = 0
Setara akhir	C2O42- + 2H2O	2CO32- + 4H+ + 2e–

MnO4– + 4H+ + 3e– → MnO2 + 2H2O (dikali 2)

C2O42- + 2H2O → 2CO32- + 4H+ + 2e– (dikali 3)

2MnO4– + 8H+ + 6e– → 2MnO2 + 4H2O

3C2O42- + 6H2O → 6CO32- + 12H+ + 6e–

2MnO4– + 3C2O42- + 2H2O → 2MnO2 + 6CO32- + 4H+

Jadi reaksi yang setara adalah2MnO4– (aq) + 3C2O42- (aq) + 2H2O (l) → 2MnO2 (s) + 6CO32- (aq) + 4H+ (aq).

---

Contoh soal 4

Setarakanlah reaksi dari MnO4– (aq) + I– (aq) → Mn2+ (aq) + I2 (aq) dengan menggunakan cara setengah reaksi dalam suasana basa.

Penyelesaian soal / pembahasan

Reduksi	MnO4–	Mn2+
Jumlah Mn	1	1
Jumlah O	4	0
Setara O	MnO4– + 4H2O	Mn2+ + 8 OH–
Jumlah ion	-1	+2 + (-8) = -6
Setara akhir	MnO4– + 4H2O + 5e–	Mn2+ + 8 OH–

Oksidasi	l–	I2
Jumlah I	1	2
Setara 1	2I–	I2
Jumlah O	0	0
Jumlah ion	-2	0
Setara akhir	2I–	I2 + 2e–

MnO4– + 4H2O + 5e– → Mn2+ + 8 OH– (dikali 2)

2I– → I2 + 2e– (dikali 5)

2MnO4– + 8H2O + 10e– → 2Mn2+ + 16 OH–

10I– → 5I2 + 10e–

2 MnO4 + 10 I– + 8H2O → 2 Mn2+ + 16 OH– + 5I2

---

Contoh soal 5

Setarakan reaksi dari ZnS (s) + HNO3 (aq) → ZnSO4 (aq) + NO (g) + H2O (l) dengan menggunakan bilangan oksidasi.

Penyelesaian soal / pembahasan

Karena jumlah ion sama yaitu nol maka reaksi yang setara adalah 3 ZnS (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 ZnSO4 (aq) + 8 NO (g) + H2O (l).

---

Contoh soal 6

Setarakan reaksi dari MnO4– (aq) + I– (aq) → MnO2 (aq) + I2 (aq) dengan menggunakan bilangan oksidasi dalam suasana basa.

Penyelesaian soal / pembahasan

Jumlah ion sisi kiri = -8 dan sisi kanan 0 sehingga supaya setara sisi kanan ditambah dengan 8 OH– dan sisi kiri ditambah 4H2O (jumlah OH– = 2 kali H2O). Jadi reaksi yang setara 2 MnO4– + 6 I– + 4H2O → 2 MnO2 + 3I2 + 8 OH–.