8 Contoh soal rumus kimia hidrat {kristal} & pembahasannya

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 1

Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga (II) sulfat (CuSO₄) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO₄.x H₂O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah ..
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

Pembahasan

Massa H₂O = 4,99 gram – 3,19 gram = 1,8 gram
→ Mol CuSO₄ =

massa CuSO₄

Mr CuSO₄

→ Mol CuSO₄ =

3,19 gram

(63,5 + 32 + 4 . 16) gram/mol

= 0,02 mol
→ Mol H₂O =

massa H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

1,8 gram

(2 . 1 + 16) gram/mol

= 0,1 mol

Perbandingan mol CuSO₄ : mol H₂O = 0,02 : 0,1 = 1 : 5. Jadi x = 5. Soal ini jawabannya C.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 2

Apabila kristal BaCl₂.x H₂O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) mengandung 14,75% air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah …
A. BaCl₂.H₂O
B. BaCl₂. 2 H₂O
C. BaCl₂.3 H₂O
D. BaCl₂.4 H₂O
E. BaCl₂.5 H₂O

Pembahasan

→ Mol BaCl₂ =

%BaCl₂

Mr BaCl₂

→ Mol BaCl₂ =

100 – 14,75

(137 + 2 . 35,5) gram/mol

→ Mol BaCl₂ =

85,25

208 gram/mol

= 0,4 mol
→ Mol H₂O =

%H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

14,75

(2 . 1 + 16) gram/mol

→ Mol H₂O =

14,75

18 gram/mol

= 0,8 mol

Perbandingan mol BaCl₂ : mol H₂O = 0,4 : 0,8 = 1 : 2. Jadi rumus kristal tersebut adalah BaCl₂. 2H₂O. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 3

Jika 38 gram MgSO₄.xH₂O dipanaskan, akan menghasilkan 20 gram MgSO₄ (Ar S = 32, Mg = 24, O = 16, H = 1). Harga x adalah …
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan

Massa H₂O = 38 gram – 20 gram = 18 gram
→ Mol MgSO₄ =

massa MgSO₄

Mr MgSO₄

→ Mol MgSO₄ =

20 gram

(24 + 32 + 4 . 16) gram/mol

=

1

6

mol
→ Mol H₂O =

massa H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

18 gram

(2 . 1 + 16) gram/mol

= 1 mol

Perbandingan mol MgSO₄ : mol H₂O = : 1 = 1 : 6. Jadi x = 6. Soal ini jawabannya E.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 4

Sebanyak 43 gram gips (CaSO₄.xH₂O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO₄ murni. Harga x adalah … (Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1).
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan

Massa H₂O = 43 gram – 34 gram = 9 gram
→ Mol CaSO₄ =

massa CaSO₄

Mr CaSO₄

→ Mol MgSO₄ =

34 gram

(40 + 32 + 4 . 16) gram/mol

= 0,25 mol
→ Mol H₂O =

massa H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

9 gram

(2 . 1 + 16) gram/mol

= 0,5 mol

Perbandingan mol CaSO₄ : mol H₂O = 0,25 : 0,5 = 1 : 2. Jadi x = 2. Soal ini jawabannya B.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 5

Sebanyak 2 gram kalsium klorida (CaCl₂) menyerap uap air dari udara dan membentuk hidrat dengan massa 3,94 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut. (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

Pembahasan

Massa H₂O = 3,94 gram – 2 gram = 1,94 gram
→ Mol CaCl₂ =

massa CaCl₂

Mr CaCl₂

→ Mol CaCl₂ =

2 gram

(40 + 2 . 35,5) gram/mol

= 0,02 mol
→ Mol H₂O =

massa H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

1,94 gram

(2 . 1 + 16) gram/mol

= 0,1 mol

Perbandingan mol CaCl₂ : mol H₂O = 0,02 : 0,1 = 1 : 5. Jadi rumus hidrat = CaCl₂. 5H₂O.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 6

Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na₂CO₃) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya. (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)

Pembahasan

→ Mol Na₂CO₃ =

%Na₂CO₃

Mr Na₂CO₃

→ Mol Na₂CO₃ =

100 – 14,5

(2. 23 + 12 + 3 . 16) gram/mol

→ Mol Na₂CO₃ =

85,5

106 gram/mol

= 0,8 mol
→ Mol H₂O =

%H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

14,5

(2 . 1 + 16) gram/mol

→ Mol H₂O =

14,5

18 gram/mol

= 0,8 mol

Perbandingan mol Na₂CO₃ : mol H₂O = 0,8 : 0,8 = 1 : 1. Jadi rumus hidrat = Na₂CO₃.H₂O.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 7

Sebanyak 15 gram hidrat dari besi (II) sulfat (FeSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan besi (II) sulfat yang terbentuk adalah 8,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut. (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1).

Pembahasan

Massa H₂O = 15 gram – 8,2 gram = 6,8 gram
→ Mol FeSO₄ =

massa FeSO₄

Mr FeSO₄

→ Mol FeSO₄ =

8,2 gram

(56 + 32 + 4 . 16) gram/mol

= 0,054 mol
→ Mol H₂O =

massa H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

6,8 gram

(2 . 1 + 16) gram/mol

= 0,377 mol

Perbandingan mol FeSO₄ : mol H₂O = 0,054 : 0,377 = 1 : 7. Jadi rumus hidrat = FeSO₄.7H₂O.

---

Contoh soal rumus kimia hidrat nomor 8

Kristal tembaga (II) nitrat mempunyai rumus Cu(NO₃)₂.x H₂O. Jika kristal tersebut mengandung 36,54% air, tentukan rumus hidrat tersebut. (Ar Cu = 63,5, N = 14, O = 16, H = 1).

Pembahasan

→ Mol Cu(NO₃)₂ =

%Cu(NO₃)₂

Mr Cu(NO₃)₂

→ Mol Cu(NO₃)₂ =

100 – 36,54

(63,5 + 2 . 14 + 6 . 16) gram/mol

→ Mol Cu(NO₃)₂ =

63,46

187,5 gram/mol

= 0,34 mol
→ Mol H₂O =

%H₂O

Mr H₂O

→ Mol H₂O =

36,54

(2 . 1 + 16) gram/mol

→ Mol H₂O =

36,54

18 gram/mol

= 2 mol

Perbandingan mol Cu(NO₃)₂ : mol H₂O = 0,34 : 2 = 1 : 6. Jadi rumus hidrat = Cu(NO₃)₂.6H₂O.